Der thermische Zustand eines Gasen wird durch die Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T beschrieben.
Man stellt fest: Für eine beliebige abgeschlossene Gasmenge (ideales Gas) ist bei Zustandsänderungen der Quotient pV/T konstant.
Allgemeine Gasgleichung: | ![]() |
Ist eine der drei Größen konstant, so ergeben sich folgende Spezialfälle: 1. Isotherme Zustandsänderung
2. Isobare Zustandsänderung
3. Isochore Zustandsänderung
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![]() Isotherme |
![]() Isobare |
![]() Isochore |
Erfolgt die Zustandsänderung ohne Austausch von Wärmeenergie (DW = 0), so handelt es sich um einen adiabatische Prozess.
Die Zustandsänderung erfolgt nach folgender Gesetzmäßigkeit: | ![]() |
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Hinweise und Copyright | Letzte Änderung: 19. 08. 04 |